| |
| Химические свойства иодида натрия |
| Точка плавления |
°C 661 (LIT.) |
| Температура кипения |
°C 1300 |
| плотность |
3,66 |
| плотность пара |
>1 (против воздуха) |
| давление пара |
1 hPa (°C 767) |
| R.I. |
1,7745 |
| Fp |
1300-1304°C |
| temp хранения. |
Магазин на RT. |
| растворимость |
вода: soluble (LIT.) |
| форма |
шарики |
| цвет |
Белый |
| Удельный вес |
3,67 |
| ПЭ-АШ |
6-9 (50g/l, H2O, 20℃) |
| Растворимость воды |
184 g/100 mL (ºC 25) |
| Чувствительный |
Водоемкий |
| Merck |
14,8631 |
| Стабильность: |
водоемкий |
| InChIKey |
FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M |
| Ссылка базы данных CAS |
7681-82-5 (ссылка базы данных CAS) |
| Ссылка химии NIST |
Иодид натрия (7681-82-5) |
| Система канцелярии вещества EPA |
Иодид натрия (7681-82-5) |
| |
| Информация о безопасности |
| Коды опасности |
XI, n |
| Заявления риска |
36/38-36/37/38-50 |
| Заявления безопасности |
26-61 |
| RIDADR |
ООН 3077 9/PGIII |
| WGK Германия |
1 |
| RTECS |
WB6475000 |
| F |
8 |
| TSCA |
Да |
| Код HS |
28276000 |
| Опасные данные по веществ |
7681-82-5 (опасные данные по веществ) |
| Токсичность |
MLD i.v в крысах: 1,3 g/kg, Loeser, Konwiser, J. Лаборатория. Clin. Med. 15,35 (1929) |
| |
| Использование и синтез иодида натрия |
| План |
Иодид натрия белое твердое тело полученное через реакцию между карбонатом натрия с иодистоводородной кислотой и более дальнеишим испарением решения. Безводно, двугидраты и смеси пентагидрата. Сырье для производства йода, для быть использованным в медицине и фотографии. Кислотное решение иодида натрия, должное к поколению иодистоводородной кислоты, показывает reductive возможность.
Безводная смесь имеет свою химическую формулу NaI и молекулярный вес 149,89. Это бесцветное кубическое кристаллическое или белое зернистое вещество с соленым вкусом и немножко горько. Оно имеет точку плавления 651 ℃, температура кипения ℃ 1304, относительная плотность 3,665 (℃ 4), 3,607 (℃ 25) и R.I. 1,7745. Оно легко soluble в воде (0 ℃: 159,7, ℃ 20: 179,3, ℃ 25: 184, ℃ 30: 190, ℃ 40: ℃ 205,50: ℃ 227,60: ℃ 257,80: ℃ 296 100: 302), этанол (℃ 25: 43,3), метанол (℃ 10: 65,0, ℃ 25: 78,0, ℃ 40: 80,7, ℃ 60: 79,4), ацетон (℃ 20: 30,0, ℃ 80: 21,8), амиак и пиридин. Оно также soluble в глицероле. Оно имеет сильную гигроскопичность с постепенно поглощая влагой в воздухе для достижения содержания влаги быть 5%. Оно может повернуть для того чтобы коричневеть цвет должный для того чтобы выпустить йода на оксидации самолетом. Водный раствор был немножко алкалический и также имеет такое же изменение. Вы можете поставить небольшое количество алкалического для поддержания своей стабильности. Пэ-аш водного раствора 8-9.5. Он следует сохранить загерметизированный и свободным света.
Свой кристалл иодид натрия двугидрата с химической формулой быть NaI • 2H2O и молекулярный вес быть 185,92. Он бесцветные кристаллические с плывучестью и легко soluble в воде, этаноле и глицероле. Он будет вода потери кристаллическая на температуре над ℃ 65. Своя точка плавления ℃ 752. Она имеет возможность уменьшения. В воздухе или водном растворе, она легко окислена кислородом в воздухе со своим йодом будучи осажданной вне и поворачивая черным цветом. Она следует сохранить загерметизированный и свободной света.
Температура перехода пентагидрата, двугидрата и безводного как ниже: NaI • 5H2O---(- ℃ 13,5)---NaI • 2H2O---(℃ 65)---NaI
Иодид натрия можно использовать как агент определения и измерение палладиума, платины и таллия, etc через измерение анализа трассировки. Со-растворитель йода (иодид натрия может сформировать комплекс с йодом в водном растворе и может увеличить растворимость йода), его можно также использовать как сырье фармацевтической продукции, фотографической эмульсии и одиночного кристалла. |
| Родственная химическая реакция |
Иодид натрия может прореагировать с хлором или бромом, и производя изначальный йод, и может произвести галоид натрия в то же время.
1. 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2
2. 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
Иодид натрия может прореагировать с кислотой и произвести соль натрия соответствуя кислоты так же, как произвести иодид водопода, иодид водопода или изначальный йод в то же время.
3. NaI + H3PO4 = NaH2PO4 + HI
4. 2NaI + H3PO4 = NaH2PO4 + 2HI
5. 3NaI + H3PO4 = Na3PO4 + 3HI
6. NaI + H3Sb4 = NaH2SbO4 (белое) + HI
7. NaI + H2SO4 (conc) = NaHSO4 + HI
8. 2NaI + 3H2SO4 (conc) = 2NaHSO4 + I2 + SO2 + 2H2O
9. NaI + HCl = NaCl + HI
Иодид натрия может прореагировать с гипохлоритом, производя хлорид натрия, окисоводопод натрия и изначальный йод.
10. 2NaI + HOCl = NaCl + NaOH + I2
Иодид натрия, на реакции со следующими солями или окисями может произвести различное соль натрия.
11. NaI + 6Ce (SO4) 2 + 3H2O = NaIO3 + 3Ce2 (SO4) 3 + 3H2SO4
12. 2NaI + 4Ce (SO4) 2 + 2HCl = Na2SO4 + 2Ce2 (SO4) 2 + 2ICl + H2SO4
13. NaI + 3NaIO4 = 4NaIO3
14. 2NaI + 3NaIO4 + 3H2O = NaIO3 + 2Na2H3IO6 + I2
15. 2NaI + 2CO2 + H2O2 = 2NaHCO3 + I2
16. 2NaI + MnO2 + 3H2SO4 = 2NaHSO4 + MnSO4 + I2 + 2H2O |
| Свойства и применения лекарства |
Его можно использовать для cystography, ретроградного urography, cholangiography через T-трубку и ангиографии фистулы других частей.
Urography: 6,25% 100ml. Cystography: 6,25% 150ml. Ретроградное pyelography: 12,5% 5~7ml. cholangiography T-трубки: 12,5% 10~30ml. Ангиография фистулы: определите место и дозу впрыски согласовывая государство болезни.
Эта информация отредактирована Xiongfeng Dai от Chemicalbook. |
| Агент контраста рентгеновского снимка |
Токсичность относительные большие. Она не может подвергнуть к внутривенной впрыске. Пациенты печени, почечной недостаточности и аллергий йода должны быть повешены. Тест аллергии йода должен быть сделан перед администрацией. |
| Мера предосторожности и табу |
Агент контраста рентгеновского снимка лекарство которое может принять свойства легко прорезывать или не легко прорезывать рентгеновского снимка как контраст так, что проверенную часть можно начать. Течение клинически использовало агенты контраста разделено в 2 категории включая отрицательный агент контраста (своя превращаясь плотность ниже чем человеческая мягкая ткань) и положительный агент контраста (превращаясь плотность выше чем человеческая мягкая ткань). Отрицательные агенты контраста включают воздух, углекислый газ и кислород. Положительные агенты контраста, за исключением сульфата бария, почти все органические смеси иодида и йода. Иодид натрия сперва был использован в ангиографии мочевыделительной системы. Скрепление йод-углерода органической смеси йода довольно стабилизировано и нет легко сформировать иодид с почти никакими физиологопсихологическими влияниями на человеческом теле. Агент контраста рентгеновского снимка, после абсорбции и соотвествующей концентрации в некоторых органах или тканях, достигая некоторую концентрацию, может поглотить рентгеновский снимок для рентгенографирования. Их можно разделить в 2 категории включая расстворимое в воде и масл-soluble. Согласно различным химическим типам, бывшее можно разделить во фталоцианин, органические кислоты, сульфоновые кислоты и кетоны пиридина; последнее главным образом подверганное действию йода масло. Идеальный агент контраста должен иметь следующие требования: ясный превращаться; нетоксический, отсутствие неблагоприятных реакций; легко поглощенный и выделянный; стабилизированные медицинский осмотр и химические свойства и могут подлежать долгосрочное хранение без корозии; легкий для использования; легкий для изготовлять и недорогой. |
| Растворимость в воде (g/100ml) |
Растворимость (граммы) в 100 ml воды на различных температурах (℃):
℃ 159g/0; ℃ 167g/10; ℃ 178g/20; ℃ 191g/30; ℃ 205g/40
℃ 257g/60; ℃ 295g/80; ℃ 302g/100 |
| Химические свойства |
Это бесцветный кубический кристаллический или белый кристаллический порошок. Оно непахуч с соленым вкусом горьким. Оно легко soluble в воде, soluble в метаноле, этаноле, ацетоне, глицероле, жидкостном амиаке и жидкостной двуокиси серы. Водный раствор был немножко алкалический. |
| Способ производства |
Метод иодида утюга 8: основанный на массовом коэффициенте метода йода: утюг = 3,3: 1, сперва добавляет помытый порошок утюга к реактору; после этого добавьте воду с массовым коэффициентом добавленного количества воды над утюгом быть 7: 1. подряд добавить планшет йода. Вследствие большое количество топления произведенного во время реакции между йодом и утюгом, мы должны использовать охлаженную воду для того чтобы охладить вне реактора к температуре под ℃ 65. После добавления планшета йода, решение поворачивает темный - красный - коричневый цвет. Когда решение показывает салатовое, добавьте вторую серию йода; после того как самый дальний удаление порошка утюга фильтрацией, добавляет йод для реакции для генерации иодида утюга 8. Решение гидрокарбоната натрия было добавлено к сосуду, добавляет медленно с активностью иодида утюга 8 для реакции и будет газ углекислого газа выпущенный в это время. Решение реакции было позволено стоять; супернатант был аспирирован и был сконцентрирован испарением к 70~72 ° Bé, фильтр на горячем, крутых и выкристаллизовывает, центрифугует, отделяет, и сушит для того чтобы получить законченный продукт иодида натрия.
Fe + I2 → FeI2
3FeI2 + I2 → Fe3I8
→ Fe3I8 + 8NaHCO3 ↑ 8NaI + Fe3O4 + 4H2O + 8CO2
Метод уменьшения порошка утюга: примите 100% к 103% теоретическое количество каустической соды, добавьте воду в решение и жару 10% в реакторе к ℃ 60~80. Добавьте количественно йода с несколькими времен, поддержите температуру ℃ 80~90 и прореагировать на активности для около 1h с жидкостью реакции быть коричнев и ряда пэ-аш 6 к 7 пока белые кристаллы иодида натрия будучи осажданными вне. Решение реакции было охлажено к под ℃ 30. Добавьте 2 раза теоретическое количество порошка утюга для уменьшения иодата натрия к иодиду натрия. В начале, реакция относительные яростные. Когда реакция облегчена, жара к кипеть и продолжать активность для реакции 1~2h, тогда использует раствор едкого натра 10% для регулировки пэ-аш до 8; чирей для 30min, после охлаждать, стоя для фильтрации; испарите и сконцентрируйте бесцветный фильтрат так, что кристалл будет осажден вне; более дальнеиший фильтр на горячем, сухой получить законченный продукт иодида натрия.
→ 3I2 + 6NaOH 5NaI + NaIO3 + 3H2O
→ NaIO3 + 3Fe + 3H2O NaI + 3Fe (OH) 2 |
| Химические свойства |
Белый или почти белый, кристаллический порошок или бесцветные кристаллы, водоемкие. |
| Химические свойства |
Иодид натрия, белые твердая, soluble, сформированный реакцией карбоната натрия или окисоводопода и hydriodic кислоты, и после этого испаряться. Использованный в фотографии, в медицине и как источник иодида. |
| Физические свойства |
Порошок или зерна физических свойств белые кристаллические deliquescent; соляной и небольшой горький вкус; поглощает влагу от воздуха; медленно поворачивает коричневый цвет на выдержке для того чтобы проветрить должное к йоду эволюционировал; плотность 3.67g/cm3; плавит на 660°C; испаряет на 1,304°C; давление пара 1 торр. на 767°C и 5 торр. на 857°C; очень soluble в воде, 178,7 g/100 mL на 20°C и 294 g/100 mL на 70°C; soluble в этаноле и ацетоне. |
| Пользы |
Использованный как иодометрический реагент |
| Определение |
ChEBI: Соль иодида металла с counterion Na (+). |
| Подготовка |
Иодид натрия подготовлен путем добавление hydriodic кислоты или кислотного решения иодида к решению окисоводопода натрия или карбоната натрия, следовать испарением и кристаллизацией: NaOH + → HI NaI + h2o
Решение фильтровано для того чтобы извлечь все примеси до своих испарения и кристаллизации. |
| Определение |
иодид натрия: Белые crystallinesolid, NaI, очень soluble в воде andsoluble как в этаноле, так и в ethanoicacid. Знано и в anhydrousform (кубическом; r.d. 3,67; m.p.661°C; b.p. 1304°C) и как двугидрат (моноклинный; r.d. 2,45). Оно preparedby реакция hydrogeniodide с окисоводоподом orsodium карбоната натрия в решении. Иодид Likepotassium, решение иодида натрия inaqueous растворяет toform йода коричневый ион containingthe I3- решения. Он находит inphotography применений и также использован в medicineas мокротогонное и в йоде administrationof радиоактивном для исследований функции тиреоида и fortreatment заболеваний тиреоида. |
| Профиль безопасности |
В меру токсический заглатыванием, внутривенный, и внутрибрюшинными маршрутами. Человеческие тератогенные влияния заглатыванием: отработочные ненормальности инкреторной системы. Человеческие воспроизводственные влияния заглатыванием: влияния на newborn, включая посленатальные измерения. Раздражитель кожи и глаза. Реагирует жестоко с BrF3, HClO4, оксидантами. Нагреванный к декомпозиции оно испускает токсические перегары Iand Na2O. См. также ИОДИДЫ. |
| Методы очищения |
Выкристаллизовывайте NaI от решения воды/этанола и высушите его для 12hours под вакуумом, на 70o. Альтернативно, растворите его в ацетоне, фильтруйте его и охладить его к -20o; приводя желтые кристаллы фильтрованы и нагреты в печи вакуума на 70o для 6hours для того чтобы извлечь ацетон. NaI после этого выкристаллизовыван от очень для того чтобы разбавить NaOH, высушен под вакуумом, и сохранен в desiccator вакуума [Trans Фарадее Soc 57 Verdin 484 1961]. |
| |
| Продукты и сырье подготовки иодида натрия |
|
|
|
